如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol

答案：

答案：B

题目分析：根据题意知，甲装置为电解池，石墨作阳极，电极反应式为4OH^- - 4e^- =O₂↑ + 2H₂O，铁作阴极，电极反应式为2H⁺ + 2e^-= H₂↑；乙装置为原电池，铁作负极，电极反应式为Fe - 2e^-=Fe²⁺，石墨作正极，电极反应式为2H⁺ + 2e^-= H₂↑；A、甲为阴极电保护法，乙为钢铁的析氢腐蚀，铁棒的腐蚀程度：甲<乙，正确；B、碳电极上发生反应的电极反应式不同，错误；C、甲为电解水装置，硫酸的浓度增大，PH减小，乙的电池反应为2H⁺ + Fe= H₂↑+Fe²⁺，溶液的pH增大，正确；D、根据电极反应式计算，甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2，正确。