题目：
已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的几种,并且水电离出的c(H+) = 1×10-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是
A．溶液的PH=1或13
B．溶液中一定没有Fe3+,Na+
c．溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3-
D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐
答案：
答案：A
题目分析： 25℃时水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L的溶液，水的电离受到抑制，pH=1或13，A正确；向溶液中通入一定量的氯气后，溶液由无色变为黄色说明溶液中含有I-，则肯定不存在Fe3+。若溶液呈酸性，则一定存在H+、I-，Na+可能存在；若溶液呈碱性，则溶液中的离子是Na+、OH-、I-。B错误、C错误；若溶液呈酸性，通入过量的氯气可能得到一种盐（NaCl）；若溶液呈碱性，通入过量的氯气可得到两种盐：NaCl、NaClO，D错误。
