题目：
某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是
A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH＋4，一定不存在Na+、SO2－4、Fe3+
B．一定存在H+、Al3+、NH＋4、SO2－4，可能存在Na+、Mg2+
C．溶液中c(H+)∶c(Al3+)：c(Mg2+)为1∶1∶1
D．溶液中c(H+)∶c(SO2－4)为2∶9
答案：
答案：C
题目分析：无色溶液肯定没有三价铁离子。从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+，H++OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH溶液的体积为1体积，图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3 H2O，铵根消耗氢氧化钠为3体积，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，肯定含有Al3+，根据Al3++3 OH-=Al（OH）3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，氢氧化铝沉淀溶解消耗1体积氢氧化钠，沉淀的量减小1mol，可知铝离子为1mol。生成2mol沉淀时共消耗5mol的氢氧化钠，其中铝离子占了3mol，还有2mol是镁，镁离子的物质的量为1mol。所以可得到H+、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1：1：1。钠离子不能确定有无。选C。
点评：本题考查离子的判断和计算，题目难度中等，要求学生熟记物质的性质并灵活应用。
