题目：
在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
(1)灯泡变暗的原因是 。
(2)有白色沉淀生成，说明 ，
红色变浅说明 。
(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为______ mL，离子反应方程式为 。
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为 。
答案：
(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小（1分）
(2)Ba2＋和SO42-发生了反应；
H＋和OH－发生了反应，使溶液碱性减弱（每空1分）
(3)20（2分）
Ba2＋＋OH－＋SO42-＋H＋=BaSO4↓＋H2O（2分）
(4)H＋＋OH－=H2O（2分）
题目分析：（1）溶液中可自由移动离子的浓度变小，导电能力减弱，灯泡变暗。
（2）白色沉淀为Ba2＋和SO42-反应生成了BaSO4；H＋和OH－发生了反应，使溶液碱性减弱，所以红色变浅。
（3）Ba2＋恰好完全沉淀，写出离子方程式：Ba2＋＋OH－＋SO42-＋H＋=BaSO4↓＋H2O，然后根据n(Ba2＋)="0.02L" ×0.1 mol•L‾1="0.002" mol,求出NaHSO4溶液的体积为20ml。
（4）继续滴加NaHSO4溶液，H＋与（3）反应后溶液中的OH－反应。
