国家产生以后，其主要职能是（）。 A.为社会生产和人民生活提供必要的外部条件 B.提

现场抽查验收使用专用检测仪器、仪表、量具等对涉及的（）等指标进行现场测量，应符合设计要求和国家现行有关标准的规定。

A、面积

B、宽度

C、长度

D、厚度

E、距离

以下哪项不属于血虚证的临床表现（）

A.心悸失眠

B.头昏眼花

C.两颧潮红

D.舌淡脉细

E.手足发麻

(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：

⑴常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是           ．

⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                            ．

⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近   ．

A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0

⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，总容积为1.0 L．

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，A₂0.5mol，CA₃0mol

B．C₂0mol，A₂0mol，CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，CA₃0.2mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是                                    

                                                               ．                                  

④已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65 kJ

的热量．写出该反应的热化学方程式                                    ．

道口轮缘槽深度应为（）mm。

A、45～60

B、60～90

C、70～100

D、90～100

简述如何选择时效方式？