某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A = H+ + HA

题目：

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是:

H₂A = H⁺ + HA^－ HA^- H⁺ + A^2－

回答下列问题:

 （1）用离子方程式表示Na₂A溶液显"酸性""或中性"或"碱性"的原因 __________________________________________

（2）在0．1mol．L^-1的Na₂A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________

A．c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0．1mol·L^-1

B．c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)＋2c(H₂A)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)

D．c(Na⁺ ) >c(A^2－)>c( HA^－) >c(OH^－) >c(H⁺)

（3）常温下,已知0．1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，则当H₂A溶液中c(H⁺)为0．11 mol·L^－1时,H₂A溶液的物质的量浓度应___________ 0．1mol/L(填">"或"<"或"=")； 理由是_______________________________。

（4）比较①0．1mol·L^－1 Na₂A溶液 ②0．1mol·L^－1 Na₂SO₄溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①_________ ②(填">"或"<"或"=")。