题目：
（5分）将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应。反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1.5g（提示：①石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；②反应后生成的氯化钙完全溶解）。计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）
答案：
解：（1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g………………………………（1分）
（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…………………（1分）
100 111 44
5g x y
=
x=5.55g
=
y=2.2g………………………………（1分）
反应后所得溶液质量为：5g+36.5g-2.2g=39.3g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=14.1%………………（1分）
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%。………………………………………（设问和答共1分）
其它合理解答均可得分。
分析：（1）由样品和剩余固体的质量即可求得该石灰石样品中碳酸钙的质量；
（2）由反应的碳酸钙的质量，根据反应方程式即可求得生成氯化钙和二氧化碳的质量；再根据质量守恒定律即可求得反应后溶液的质量；最后根据溶质质量分数=
×100%即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数．
解：（1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g；
（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
5g x y
= x=5.55g
= y=2.2g
反应后所得溶液质量为：5g+36.5g-2.2g=39.3g；
反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=14.1%；
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%．
点评：求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．
