试题与答案

-54×214÷(-412)×29.

题型:解答题

题目:

-54×2
1
4
÷(-4
1
2
)×
2
9

答案:

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参考答案:A

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题型:填空题

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

请回答下面问题:

(1)表1所给的四种酸中,酸性最弱的是__________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是__________(填序号)。

A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、 “中性”或“碱性”),理由是____________,溶液中各离子浓度大小关系是_____________________。

(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH >7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为

___________________

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的 纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol/L,则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____mol/L。

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