题目：
用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是
A． c (OH–) ＞ c (H+)
B． c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 mol/L
C． c (CH3COOH)＞ c (CH3COO– )
D． c (CH3COO– )＋ c (OH– ) ＝ 0.2 mol/L
答案：
答案：B
混合溶液中只存在四种带电粒子：H+、CH3COO–、Na+、OH–，由电荷守恒可知：c (CH3COO–)+c (OH–) =" c" (H+) + c (Na+)，由于 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)，则 c (H+) ＞c (OH–)，A错；
由物料守恒可知：c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 mol/L，B正确；
由上述分析可知混合溶液呈酸性，也就是说CH3COOH电离的程度大于CH3COONa水解的程度，最终 c (CH3COOH) < c (CH3COO– )，C错；
由c (CH3COO–)+c (OH–) =" c" (H+) + c (Na+)，其中 c (Na+)="0.1" mol/L，而c (H+)远小于0.1 mol/L，所以 c (CH3COO– ) ＋ c (OH– ) < 0.2 mol/L，D错；
