题目：
一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子：
阳离子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42—
向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是( )
A．该溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－
B．该溶液一定不含K＋、NH4+
C．该溶液一定不含CO32—、Ba2＋
D．该溶液可能含有SO42—
答案：
答案：B
混合液中加入足量稀盐酸，阴离子种类不变，说明原混合液中含有Cl－，不可能含有CO32—，因为足量稀盐酸可使混合液中的CO32—消失，因此溶液中一定存在NO3—和Fe2＋，溶液中发生反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO＋3Fe3＋＋2H2O，A项正确。通过给出的各离子的浓度可知已经判断出的Cl－、NO3—、Fe2＋存在关系：c(Cl－)＋c(NO3—)＝2c(Fe2＋)，若溶液中存在SO42—，则一定不存在Ba2＋，所以此时可能同时存在K＋、NH4+；若溶液中存在Ba2＋，则不可能存在SO42—，Ba2＋的存在与溶液呈电中性相矛盾，由此推知溶液中：一定存在的是Cl－、NO3—、Fe2＋，一定不存在的是CO32—、Ba2＋，可能存在的是SO42—、K＋、NH4+，因此选项B错误，选项C和选项D正确。
点拨：本题考查离子推断，意在考查考生的推断能力。
