若函数f（x），g（x）分别是R上的奇函数、偶函数，且满足f（x）-g（x）=e

储存燃气的形式有储气罐储存、管道储存、管束储存、（）及低温液化储存等。

下列甲型H1N1流感病毒的叙述中，正确的是（　　）

A．不具有细胞结构

B．能独立生活

C．不含有遗传物质

D．不是生物

阿托品可治疗下列哪种心律失常（）

A.心房纤颤

B.房室传导阻滞

C.室上性心动过速

D.心房扑动

E.室性心动过速

（14分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。

（1）已知：①Na₂SO₄(s)=Na₂S(s)+2O₂(g)       ΔH₁="+1011.0" kJ·mol^-1

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)             ΔH₂=－393.5 kJ·mol^-1

③2C(s)+O₂(g)=2CO(g)            ΔH₃=－221.0 kJ·mol^-1

则反应④Na₂SO₄(s)+4C(s)=Na₂S(s)+4CO(g) ΔH₄=________kJ·mol^-1；工业上制备Na₂S时往往还要加入过量的炭，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使硫酸钠得到充分还原（或提高Na₂S产量），其二是_____________________________________________。

（2）智能材料是当今材料研究的重要方向之一，纳米Fe₃O₄由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和顺磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：

3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O

请回答下列问题：

①水热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是________。

②上述反应方程式x=___________________。

③该反应中1molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为_____。

（3）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是____________。

②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如上图，该电池反应的化学方程式为_____________________________________________________。

严格监督信贷资金流向，严格“信贷资金必须以（）形式划入借款人存款账户”的制度规定.

A.电汇

B.内部帐

C.现金

D.转账