题目：
2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图
X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
（1）m=______，该融雪剂的化学式为______．
（2）Z、W元素的名称为______、______．
（3）下列说法正确的是______．
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是______．
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：Z=W=Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z2-═2Y-+Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是______．
答案：
（1）X为钙，Y为氯，所以m=20，融雪剂主要成分的化学式为CaCl2，故答案为：20；CaCl2；
（2）因Z为硫，W为碳，故答案为：硫；碳；
（3）A、因CS2是共价化合物，故A错误；
B、因CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故B正确；
C、因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl＞H2S，故C错误；
D、核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子的半径越大，所以半径Ca2+＜Cl-；
故选：B．
（4）A、CaCl2为离子化合物，电子式为：
，故A错误；
B、CS2是直线形分子，结构式为S=C=S，故B正确；
C、Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为：Cl2+H2S═2H++2Cl-+S↓，故C错误；
D、CaCl2的形成过程为：
，故D正确；
故选：BD．
（5）因水分子中含有氢键，所以水的沸点比H2S的沸点高，故答案为：水分子中含有氢键．
