题目：
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：______ NH4NO3______
（2）某同学在实验室中进行如下实验，写出对应实验反应的离子方程式：
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验 |
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| 现象 | 没有明显变化，溶液仍为无色 | 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 |
反应Ⅱ______
反应Ⅲ______
反应Ⅲ的现象为______．
答案：
（1）硫酸和硝酸铵均是强电解质，可以完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，NH4NO3═NH4++NO3-，故答案为：H2SO4═2H++SO42-；NH4NO3═NH4++NO3-；
（2）氢氧化钠和硫酸之间可以发生中和反应，实质是：H++OH-═H2O，
氯化钡和硫酸铜之间反应生成硫酸钡沉淀，实质是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，
金属锌可以和盐酸反应生成氯化锌和氢气，实质是：2H++Zn═Zn2++H2↑，现象是Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出，
故答案为：H++OH-═H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；2H++Zn═Zn2++H2↑；Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出．
