题目：
A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，G为淡黄色固体，H为黑色沉淀
（1）写出下列物质的化学式
A______D______F______G______H______，
写出反应①的化学反应方程式______
（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的离子方程式______
（3）检验E中阴离子的操作方法为：______．
答案：
（1）G为淡黄色固体，应为S，说明除A、C外其余各物质均含同一种元素S，则F为H2S，D应为SO2，与H2S反应生成S和
H2O，所以C为H2O，H为黑色沉淀，应为CuS，则A为Cu，B为H2SO4，浓硫酸与铜反应生成CuSO4、SO2和H2O，则E为CuSO4，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2+2H2O， △ .
故答案为：Cu；SO2；H2S；S；CuS；Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2+2H2O； △ .
（2）S和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，
反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，故答案为：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O；
（3）实验室检验SO42-的方法为取少量E溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-存在，
故答案为：取少量E溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-存在．
