题目：
20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；②SO2转化为SO3；③用浓H2SO4吸收SO3 高温 .
请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：______．
（2）SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质．生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出此反应的化学方程式______．
（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是______．
（4）将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：______．
答案：
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（1）令t=x2-1（t≥-1）则x2=t+1 f(x2-1)=logmx22-x2∴f(t)=logmt+12-(t+1)=logm1+t1-t∴f(x)=logm1+x1-x要使函数的解析式有意义，自变量x须满足：-1＜x＜1故函数f（x）的定义域为（-1，1）又 f(-x)=logm1-x1+x...
