一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1

题目：

一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______（填编号）．

A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN

B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO

C．2HCN+Na₂CO₃-→2NaCN+CO₂+H₂O

D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa

E．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH

②已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合H⁺的难易顺序为______．

（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：

①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体  ③蒸发KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______．

（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol．L^-1，则该电解质可能是______（填序号）．

A． CuSO₄     B． HCl   C． Na₂S     D．NaOH   E．K₂SO₄

（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下 * * 种溶液混合，结果溶液均呈中性．

①浓度为1.0×l0^-3mol．L^-1的氨水b L；

②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；

③c（OH^-）=1.0×10^-3mol•L^-1的氢氧化钡溶液d L．

则a、b、c、d之间由大到小的关系是：______．

（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下 * * 份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分别加等量水，pH变化最小的是______（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH₃COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n₁和n₂，则n₁和n₂的关系为n₁______n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol²．L^-2，向50mL 0.018mo1．L^-l的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol．L^-1的盐酸，则c（Ag⁺）=______，此时所得混合溶液的pH=______．