题目：
物质的量浓度各为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式正确的是（ ）
A．[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]=0.05mol•L-1
B．[CH3COO-]+[CH3COOH]=0.2mol•L-1
C．[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
D．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
答案：
A、物质的量浓度各为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）=0.05mol/L，
则c（Na+）+c（H+）＞0.05mol/L，故A错误；
B、物质的量浓度各为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，
则有：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L，故B错误；
C、等体积混合后，溶液呈酸性，则说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，所以c（CH3COO-）＞c（Na+），故C正确；
D、溶液c（CH3COO-）＞c（Na+），故D错误．
故选C．
