已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1．8×10－5，K

题目：

已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH₃COOH）＝1．8×10^－5，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF₂）＝1．5×10^－10 ②25℃时，2．0×10^－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：

（1）25℃时，将20mL 0．10 mol/L CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．10 mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为下图所示：

①反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是___________________ ，

②反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）__________c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________ ，列式并说明得出该常数的理由________________ 。

（3）4．0×10^－3 mol/LHF溶液与4．0×10^－4 mol/LCaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_____________________________