开工空气加热炉开始烘炉时应使用（）进行升温。A、主火嘴 B、热空气 C、蒸汽 D、长

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

（1）加入过量废铁屑的目的是                        ；加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的              

（填“Fe³⁺”“Fe²⁺”或“Al³⁺”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是          。

（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作             ，若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）²⁺离子，可部分水解生成

Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子．该水解反应的离子方程式为             。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-，为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为           。（填字母）。

A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

肥田粉是常用的氮肥，下图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．

小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下： 该硫酸铵中氮元素的质量分数： 2×N原子的相对原子质量 (NH4)2SO4 ×100% = 14×2 132 ×100% =21.2% 设样品中硫酸铵的质量分数为x 100%：21.2%=x：20.0% x= 100%×20.0% 21.2% =94.3%

小吴通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下： 称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热．直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g，该反应的化学方程式为： Ca（OH）2+（NH4）2SO4   △   .   CaSO4+2NH3↑+2H2O （请你在下面帮助小吴完成计算） ______

（1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果______（填“相同”或“不相同”），原因是______；

（2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意______．

有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c．则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（　　）

A．b＞c＞a

B．b＞a＞c

C．c＞a＞b

D．a＞b＞c

制造下列零件：冷冲压件、齿轮、小弹簧，其选材顺序是（）。

A.08F

B.T12A

C.65Mn

D.45

E.不能确定

患儿男，生后2天，出生体重为2400g。因吸入性肺炎入院，入院时患儿呼吸急促，口唇稍发绀。即置于辐射保暖床上抢救。

该患儿吸氧的流量应选择每分钟为（）

A.1L

B.2L

C.3L

D.4L

E.5L