题目：
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
答案：
A．醋酸是弱电解质，只有部分电离，且电离程度较小，所以c（CH3COOH）＞c（CH3COO-），溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），水和醋酸都电离出氢离子，只有醋酸电离出醋酸根离子，所以c（H+）＞c（CH3COO-），则离子浓度大小顺序是c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故A正确；
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，所以两种等体积混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故D正确；
故选B．
