题目：
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0_5 | 4.9×l0_10 | K1=4.3×l0_7 K2=5.6×l0_11 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．amol•L-1HCN溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
答案：
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