I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸K=1.着5×

题目：

I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸K=1.着5×10^-5

碳酸K₁=4.30×10^-着K₂=5.61×10^-11

亚硫酸K₁=1.54×10^-2K₂=1.02×10^-着

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=______．

（2）在相同条件下，试比较CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的碱性强弱：______＞______＞______．

（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的数目：______＞______＞______．

（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入1量盐酸，下列量会变5的是______（填序号）．

A．c（CH₃COO^-）B．c（H⁺）C．醋酸电离平衡常数D．醋酸的电离程度

II．某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
KSP	8.3×10-1着	5.6×10-8	6.3×10-50	着.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（5）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．

A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂

（6）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.11着%（ρ≈1g•mL^-1）．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol•L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=______[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²•L^-2]．