某女性患者，50岁。因腹痛、寒战高热、恶心呕吐及黄疸2天入院，查体：T40℃、P12

蛋白质生物价的计算公式是（）

A.生物价=吸收氮100%

B.生物价=食物氮-（粪氮-粪代谢氮）

C.生物价=吸收氮-（尿氮-尿内源氮）

D.生物价=食物氮-尿氮-粪氮

E.生物价=（储留氮÷吸收氮）×100

亚慢性毒性试验对动物的要求不正确的是（）。

A.一般要求两种性别

B.选择离乳不久的动物

C.必须是啮齿类或非啮齿类的动物

D.同组动物体重相差不应超过平均体重的10％

E.大鼠、小鼠每组不少于6组

下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为（）。

（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）（）。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是（）。

a.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式（）。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为（）。Q与水反应的化学方程式为（）。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/L^-1 NaOH溶液和1mol O₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为（），生成硫酸铜物质的量为（）。

（8分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe₂O₃（M为二价金属离子），如Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，制备流程为：

根据题意回答：

（1）现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl₃固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe₃O₄；

（2）如果以MgSO₄和FeCl₃为原料，要获得18.0克MgO·2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL；

（3）在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为       ；

（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有15.2 g FeSO₄，经Cr₂O₇^2-、H₂O₂等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为                   。

Scale参数用于控制画面的缩放效果，当设置参数大于100%时，产生（）效果，相反。当参数小于100%时产生（）效果。