题目：
已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
(1)写出实验①反应的离子方程式： 。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是 。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为 mol。
答案：
(1)5
＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2
＋7H2O
(2)PbO2＞KMnO4＞H2O2
(3)紫红色褪去，生成(白色)沉淀
(4)0．006
根据实验①中的现象，把Mn(NO3)2氧化成，本身被还原成Bi3＋，离子方程式：5＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2＋7H2O。根据实验②和③，H2O2能还原，而PbO2又把的还原产物氧化成，所以氧化性PbO2＞KMnO4＞H2O2；向含有的溶液中通入SO2气体，由于SO2还原性较强，所以紫红色褪去，生成PbSO4白色沉淀。根据电子守恒得：
2 ～ 5O2
0．006 mol 0．015 mol
所以根据锰元素守恒，反应①中被氧化的Mn(NO3)2为0．006 mol。
