水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得： C(s)+H2O(g

题目：

水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H＝ +131．3kJ·mol^-1

（1）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移动）。

（2）上述反应在t₀时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：

① 缩小容器体积（用实线表示）

② 降低温度（用虚线表示）

（3）已知平衡时T相同，c(CO)×c(H₂)÷c(H₂O)的值相等。一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

（4）己知：

2C(s) + O₂(g) ＝ 2CO(g) △H ＝ －221．0 kJ·mo1^-1

2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g) △H ＝ －566．0 kJ·mo1^-1

2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g) △H ＝ －483．6 kJ·mo1^-1

若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为_____________kJ。