题目：
德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 已知298K时：正反应的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。
试回答下列问题：
（1）根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
（2）加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K_______（填“变”或“不变”），当浓度商(
)
________化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。
（3）在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________(填序号)。
A、采用较低压强
B、采用700K左右的高温
C、用铁触媒作催化剂
D、将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中
答案：
（1）能
（2）不变；小于
（3）BCD
