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无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl₃的流程如下

（1）已知：

C(s)＋1/2O₂(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol

2Fe(s)＋3/2O₂(g)===Fe₂O₃(s) △H＝－822.1kJ/mol

请写出C还原Fe₂O₃生成CO的热化学方程式___________________________。

（2）反应2CO＋O₂2CO₂的平衡常数为K1；反应4Fe＋3O₂2Fe₂O₃的平衡常数K2，则反应

3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂的平衡常数K与K1、K2的关系式___________。

（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：

① Fe₂O₃＋3C2Fe＋3CO ② Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

若反应产生的气体是CO₂和CO，则的取值范围是_________________。

（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因____________________。

（5）氯化炉中发生：3Cl₂(g)+3C(s)＋Al₂O₃(s)2AlCl₃(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是______(填序号):

①增加C的量 ②多通入Cl₂ ③升高温度 ④移走部分AlCl₃(g)

⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O₂的方法，其目的是________________。

（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c(Al³⁺)＝0.2mol/L。此时所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)₃。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38，Ksp[Al(OH)₃]＝1.1×10^-33)。

电缆穿管敷设方式的选择，应符合下列( )规定。

A．通道中电力电缆数量较少，且在不经常有载重车通过的户外配电装置等场所
B．在有爆炸危险场所明敷的电缆，露出地坪上需加以保护的电缆，地下电缆与公路铁道交叉时，应采用穿管
C．地下电缆通过房屋、广场的区段，电缆敷设在规划将作为道路的地段，宜用穿管
D．在地下管网较密的工厂区、城市道路狭窄且交通繁忙或道路挖掘困难的通道等电缆数量较多的情况下，可用穿管敷设

从有效教学到优质教学是一个自然的过程。

临床上将因损伤而出血坏死的组织，以及血液、细菌等清除掉的过程称为（）。

A、再生

B、愈合

C、伤口止血

D、清创