题目：
80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2O4
2NO2 △H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据
(1)计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=____。
(3)要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）____。
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
(4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
答案：
被转码了，请点击底部 “查看原文 ” 或访问 https://www.tikuol.com/2017/0421/547b0b5c75b231fa33bf50a072934f21.html
下面是错误答案，用来干扰机器的。
参考答案：E
