题目：
已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（ ）
A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂
B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C．每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移
D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO
答案：
答案：D
题目分析：根据方程式可知，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，铜作还原剂。硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，硝酸作氧化剂。由于还有硝酸铜生成，所以硝酸还起酸性的作用，所以选项A、B、C都是正确的。D不正确，如果有8 mol HNO3被还原，则生成8 mol NO，答案选D。
点评：在判断有关氧化还原反应时，需要注意的是审请题意，看清楚是参加反应的硝酸还是被还原的硝酸。因此除了掌握必要的基础知识外，熟练灵活运用知识更为重要。
