题目：
（8分）铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴ 请将上述反应改写成离子方程式：_____________________。
⑵ 上述反应中氧化剂是 ，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例_____。
(3)取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应，生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，共得到标准状况下气体1.12L，则参加反应的硝酸为_____________mol。
答案：
⑴ 3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O ⑵ HNO3 3/4 （3）0.11
（1）考查离子方程式的书写。在改写离子方程式时，关键是找准哪些物质可以用离子符合来表示，哪些可以用化学式来表示。只有既能溶于水，又能完全电离的物质才能用离子来表示，其他的均用化学式表示。
（2）由方程式可知8mol硝酸参加反应其中只有2mol硝酸被还要，其氮元素的化合价由＋5价降低到＋2价，所以没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例3/4。
（3）生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，说明气体是NO和NO2的混合气体，其物质的量是
＝0.05mol，根据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量就是0.05mol。1.92gCu被氧化生成Cu(NO3)2，其物质的量是
mol。同样根据氮元素守恒可知没有被还原的硝酸的物质的量就是0.03mol×2＝0.06mol，参加反应的硝酸为0.06mol＋0.05mol＝0.11mol。
