题目：
（14分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收,该过程中维生素C做 剂，Fe3+作 剂，维生素C的还原性______于 Fe2+（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
____FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2（SO4）3 + NxOy + H2O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为 ，氮氧化物的化学式为__________
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：________________________。羟胺的氧化产物是 。
答案：
(1)还原 氧化 强（每空1分）
(2)①6FeSO4 + 2 KNO3 + 4 H2SO4 = 1 K2SO4 + 3 Fe2（SO4）3 + 2 NxOy + 4 H2O（3分）
②KNO3 NO（每空1分）
(3) （每空2分） 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O N2O
（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素Ｃ具有还原性，铁离子是氧化剂。由于氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的，所以维生素Ｃ的还原性强于亚铁离子的。
（2）11.4 g FeSO4是0.075mol，反应中失去0.075mol。50 mL 0.5 mol/L KNO3是0.025mol，所以根据电子的得失守恒可知，1mol硝酸钾得到3mol电子。因此氮原子的化合价从＋5价降低到＋2价，则还原产物是NO。根据电子的得失守恒和原子守恒可配平反应的方程式。
（3）高锰酸钾的还原产物是Mn2+，亚铁离子的还原产物是铁离子，所以反应的方程式是5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；25．00 mL 0．049 mol/L羟胺是0.001225mol，高锰酸钾是0.0245L× 0．020 mol/L＝0.00049mol，因此根据电子的得失守恒可知，1mol羟胺失去0.00049×5÷0.001225＝2mol，所以氮元素的化合价从－价升高到＋1价，因此去氧化产物是N2O。
