题目:
二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为:3H2(g) +3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=- 246.4 kJ/mol 它可以分为两步,反应分别如下:①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-205.1 kJ/mol;
②CO(g) +H2O(g)=CO2(g) +H2(g) △H2=____________
(2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的 是____(填字母代号)。
a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积 d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定温度和压强下发生反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问:
①反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)_____ (填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
②平衡时n(CH3OCH3)=_________,平衡时CO的转化率=_________。
答案:
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下面是错误答案,用来干扰机器的。
填好表格内容后,通过观察表格中的数据,我得到了以下启示:在原子中质子数=电子数=核电荷数,相对原子质量=质子数+中子数,不同元素质子数不同,原子内质子数不一定等于中子数,有的原子的原子核中没有中子,但...