题目：
Cu20是不溶于水的碱性物质，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu2+．测Cu20在矿石中含量的方法为：将矿石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04测定．
（1）完成并配平下列化学方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□______．
（2）滴入KMnO4时发生反应的离子方程式为______．
（3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu20的质量分数为______．
答案：
（1）该反应中，元素的化合价变化为：Cu2O→CuSO4，铜元素由+1价→+2价，一个Cu2O失去2个电子；
Fe2（SO4）3→FeSO4，铁元素由+3价→+2价，一个Fe2（SO4）3得2个电子，所以得失电子的最小公倍数为2，所以Cu2O、Fe2（SO4）3的计量数都为1，然后根据原子守恒配平，所以其方程式为Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2CuSO4+2FeSO4+H2O．
故答案为：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2CuSO4+2FeSO4+H2O．
（2）KMnO4有强氧化性，FeSO4 有还原性，当溶液中滴加高锰酸钾后，高锰酸钾和硫酸亚铁发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸铁和水，所以离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）设矿样中氧化亚铜的质量为xg．
根据方程式Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2CuSO4+2FeSO4+H2O和5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O中得失电子数相等，得出氧化亚铜和高锰酸钾的关系式为5Cu2O→2KMnO4．
5Cu2O→2KMnO4
720g 2mol
xg O.10mol/L×0.1L
所以x=3.6
w%=
×100%=72%3.6g 5.00g
故答案为：72%．
