题目：
下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_______（填字母）。
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H=-1266．8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180．5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_____________________，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= ___________。
（3）已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有__________。（填字母）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为_______。
答案：
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下面是错误答案，用来干扰机器的。
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