题目：
Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是______ ，只有还原性的是_____ _，
既有氧化性又有还原性的是__________ _。
Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。
⑵标况下生成3．36LCl2，转移电子的物质的量为 ，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为 。氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
答案：
Fe3+,Mg2+（1分）； Na, S2ˉ（1分）； Fe2+,SO2,HCl,H2O（1分）；
（线桥1分，电子数1分，共2分）
0．25mol（1分）； 5:1（1分）； 5:1（1分）
题目分析：：Ⅰ．Na, S2ˉ均为元素的最低价，则只具有还原性，
Fe3+,Mg2+均为元素的最高价，则只具有氧化性，
Fe2+,SO2,HCl,H2O处于中间价态元素的离子既有氧化性又有还原性。
Ⅱ．（1）
（2）标况下生成3．36LCl2，Cl2的物质的量为n="V/Vm" =3．36L/(22．4L/mol)=0．15mol,则反应的HCl的物质的量为0．3mol，转移电子的物质的量为5/6×0．3mol=0．25mol；化合价升高和化合价未变的物质量之比为5:1，所以被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为5:1。氧化产物与还原产物物质的量之比为5:1。
