题目：
在100℃时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
(1)该反应的平衡常数表达式为________；从表中数据分析：c1________c2；c3________ c4(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/(L·s)。
(4)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________。
A．增大容器的容积
B．再充入一定量的N2O4
C．分离出一定量的NO2
D．再充入一定量的He
(5)若起始时充入NO2气体0.080 mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为________。
答案：
(1)
；<；＝
(2)
(3)0.001
(4)B
(5)25%
