题目：
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列叙述错误的是（ ）
A．氧化剂是KMnO4
B．反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化
C．当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况）
D．当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol
答案：
答案：C
题目分析：反应的双线桥如下：
C．转移的电子和生成的氯气的体积之比为：2:1，当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为1.12L。
点评：本题把氧化还原反应和氯气的制取结合在一起考查学生，难度较大，但是抓住电子转移的本质，本题也可准确解答。
