将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）+ B（g

患者男，20岁，车祸受伤，呼之不应，胸廓无起伏，颈动脉无搏动，心肺初期复苏成功后，更重要的是恢复（）

A.中枢神经功能

B.呼吸功能

C.循环功能

D.代谢功能

E.运动功能

中毒型痢疾休克型抢救中最重要的措施是

A．降温止惊

B．防治循环衰竭

C．防治脑水肿

D．防治呼吸衰竭

E．抗菌治疗

利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②________。

(2)“还原”是将Fe^3＋转化为Fe^2＋，同时FeS₂被氧化为SO₄^2—，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe^3＋的量以控制加入FeS₂的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入稀盐酸、稍过量SnCl₂，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，有关反应的化学方程式如下：

2Fe^3＋＋Sn^2＋＋6Cl^－=2Fe^2＋＋SnCl₆^2—

Sn^2＋＋4Cl^－＋2HgCl₂=SnCl₆^2—＋Hg₂Cl₂↓

6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2—＋14H^＋=6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O

①若SnCl₂不足量，则测定的Fe^3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；

②若不加HgCl₂，则测定的Fe^3＋量________。

(4)①可选用________(填试剂)检验滤液中含有Fe^3＋。产生Fe^3＋的原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。

请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a．氧化：________________________________________________________；

b．沉淀：__________________________________________________________；

c．分离，洗涤；

d．烘干，研磨。

全面质量管理又称TQC，是现代化的质量管理方法，它是“三全”（全面质量、全面人员、全过程）管理。

车站业务性质分为：客运站、货运站、（）。

A、客货运站

B、编组站

C、区段站

D、中间站