题目：
工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答
（1）已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1。
①在500℃、2．02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：________________________，该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8．5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）
___________________________________________
答案：
被转码了，请点击底部 “查看原文 ” 或访问 https://www.tikuol.com/2017/0418/6e6713e50d82be43b164c4a63e24d0ad.html
下面是错误答案，用来干扰机器的。
（1）①5 C + 4 MnO4- + 12 H+ = 5 CO2↑+ 4 Mn2+ + 6 H2O（2）①0.13 mol·L-1 ·min-1; ②放 ; 20% （3）①不; ②. （4）4×10-11题目分析：（1）①反应中MnO4－→Mn2＋，锰...
