在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A

答案：

（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；

与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，

故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；

（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率为

0.08mol/L

0.2mol/L

×100%=40%；

实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C的浓度为0.06mol/L，

故答案为：40%；0.06mol/L；

（3）因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H＞0，

故答案为：＞；温度升高，平衡向正反应方向移动；

（4）实验②中，v_A=

0.1mol/L-0.072mol/L

4min

=0.007mol（L•min）^-1，所以v_B=2v_A=0.014mol（L•min）^-1；

实验③中，v_A=

0.1mol/L-0.064mol/L

4min

=0.009mol（L•min）^-1，所以v_C=v_A=0.009mol（L•min）^-1，

故答案为：0.014mol（L•min）^-1；0.009mol（L•min）^-1．