题目：
现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）______（B）______
（2）如果不能，说明其原因______
（3）如果可以，则写出正极材料是______，负极材料是______电极反应式为：正级：______，负极：______ 电解质溶液名称______．
答案：
（1）原电池的构成条件之一是必须能自发的进行氧化还原反应，（A）不是氧化还原反应，（B）是氧化还原反应，所以（A）不能设计成原电池，（B）能设计成原电池．
故答案为：否；能．
（2）通过（1）知，原因是该反应不是氧化还原反应，故答案为：该反应不是氧化还原反应．
（3）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应中铜作还原剂，选还原剂材料作负极材料，铜失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，所以电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；
选不如负极材料活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，溶液中的铁离子在正极上得电子生成二价铁离子，发生还原反应，所以电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+；
选氧化剂溶液作电解质溶液，该反应中氯化铁是氧化剂，所以选氯化铁溶液作电解质溶液．
故答案为：石墨；铜；2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；氯化铁溶液．
