合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2（g）+3H2（g

题目：

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H= -92．4KJ/mol ，据此回答以下问题：

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）__________。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率

d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

e．降低温度，V正．V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。

f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。

②据温度对平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 ______________ 。

（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂ 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是

a．容器内的密度保持不变

b．容器内压强保持不变

c．υ正（N₂）＝2υ逆（NH₃）

d．混合气体中 c（NH₃）不变

e．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和 3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b（填>、=、<）， Q1_____ Q2（填>、=、<）， Q1_____92.4（填>、=、<）。