碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题： （1）下图是

答案：

（1）该反应的焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，

所以热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1，

故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；

（2）A、当稀释氨水时，在水分子的作用下促进氨水的电离，所以氨根离子的浓度降低，K_电离=

C(NH4+)C(OH-)

C(NH3．H2O)

，温度不变，电离平衡常数不变，故A错误；

B、因

c(NH3•H2O)

c(OH-)

=

n(NH3•H2O)

n(OH-)

，水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH₃．H₂OOH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的体积增大的多，所以c（OH^-）减小，促进了氨水的电离，n（NH₃．H₂O）减少，c（NH₃．H₂O）减少，n（OH^-）增大，n（NH₃．H₂O）减少，所以比值变小，故B正确；

C、因温度不变，水的离子积K_W=c（H⁺）•c（OH^-）不变，故C错误；

D、温度不变，水的离子积不变，当稀释氨水时，溶液中氢氧根的浓度减小，氢离子的浓度增加，所以

C(OH-)

C(H+)

减小，故D正确；

故答案为：BD；

（3）由CO₂ +2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

0.05mol0.1mol0.05mol

所以产物为0.05molNa₂CO₃，因CO₃^2-水解，溶液呈碱性，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），盐水解程度较小，则c（CO₃^2-）＞c（OH^-），水中OH^-来源于CO₃^2-水解及水的电离，则（OH^-）＞c（HCO₃^-），水的电离程度很小c（HCO₃^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），

故答案为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；

（4）由图2可知，t₁-t₂时应为升高温度使逆反应速率增大，化学平衡逆向移动，NH₃的含量减少；t₂-t₃时为平衡状态，含量不变；t₃-t₄时应为催化剂对化学反应的影响，反应速率增大，但化学平衡不移动；t₄-t₅时应为减小压强对反应的影响，减小压强化学平衡逆向移动，NH₃的含量减少，即t₀-t₁时NH₃的含量最大，故答案为：t₀-t₁；

（5）甲烷燃料电池中，正极的电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，总反应式减去正极反应式得负极反应式：CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺，故答案为：CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺；