（10分） 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5．4g的铝片投入500

题目：

（10分） 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5．4g的铝片投入500 mL 0．5 mol·L^-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是          （填序号，下同）；

① o→a段不产生产生H₂是室温过低，反应难以发生。

② b → c段产生H₂较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应

③ c以后，产生H₂速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全

（2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为      mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。

（3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0．5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________；

（4）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有　　　  

①加入2 mol·L^-1硝酸②加入少量CuSO₄溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH₃COONa固体； ⑥加入少量Na₂SO₄溶液

（5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl₃催化H₂O₂分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe³⁺+ H₂O₂= 2Fe²⁺+ 2H⁺ +O₂↑；②                                   ；