题目：
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：[NaOH]＜[CH3COONa]＜[Na2CO3]
B．Na2CO3溶液中[Na+]与[CO32-]之比为2：1
C．[NH4+]相等的NH4Cl和NH4HCO3、NH4HSO4三种溶液：[NH4HSO4]＜[NH4Cl]＜[NH4HCO3]
D．橙汁、人体血液、蔗糖溶液、胃液中[H+]依次降低
答案：
A、强碱弱酸盐，对应酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液中溶质的物质的量越小，酸性大小关系为：醋酸＞碳酸，所以碳酸钠水解程度大，pH相同时，醋酸钠的浓度大于碳酸钠的浓度；氢氧化钠为强碱，浓度最小，所以pH相同，三者浓度关系为：[NaOH]＜[Na2CO3]＜[CH3COONa]，故A错误；
B、碳酸钠溶液中，由于碳酸根离子发生了水解，物质的量减小，所以[Na+]与[CO32-]之比大于2：1，故B错误；
C、氯化铵属于弱酸弱碱盐、碳酸氢铵属于弱酸弱碱盐，发生双水解，水解程度增大、碳酸氢铵溶液显示酸性，溶液中的氢离子抑制了铵离子水解，所以溶液中铵离子浓度相等，三种溶液浓度满足：：[NH4HSO4]＜[NH4Cl]＜[NH4HCO3]，故C正确；
D、血液：7.35～7.45、胃液：0.9～1.5、橙汁显示弱酸性，pH在3.5左右、蔗糖呈中性，所以氢离子浓度为：胃液＞橙汁＞蔗糖＞血液，故D错误；
故选C．
